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工業生產水煤氣的反應為：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（）

A．反應物能量總和小于生成物能量總和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤氣反應中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

試題分析：A．該反應是吸熱反應說明生成物的總能量大于反應物的總能量。正確。B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝-131.4 kJ/mol。錯誤。C．根據反應的熱化學方程式可知：在水煤氣反應中，每生成1 mol H₂(g)和CO(g)就會吸收131.4 kJ熱量。正確。D．在熱化學方程式中，計量數只表示該物質的物質的量。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的

，此時H₂的轉化率為；欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H₂

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發生反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)

H₂O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉換的說法正確的是( )

A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值             （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                    （填“相等”“不相等”），所求中和熱           （填“相等”“不相等”），簡述理由：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)＋2H₂(g)