Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	10-5	K1=4×10-7 K2=4×10-11	10-8

請回答下列問題：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由強到弱的順序為___。(填字母)

（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是___(填字母)

（3）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中數值變大的是___(填字母)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

D. E. F.

（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

Answer 1

【答案】a＞b＞c a＜d＜c＜b BD 0.01mol/L

【解析】

(1)酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強；

(2)酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子結合氫離子的能力越弱；

(3)加水稀釋促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但是c(OH-)增大；

升高溫度促進醋酸電離，溶液中c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)、c(OH-)減小；

(4)根據亞硫酸第一步電離平衡常數計算亞硫酸濃度。

(1)酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO電離平衡常數依次減小，則酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案為：a＞b＞c；

(2)酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根陰離子結合氫離子的能力越弱，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以結合氫離子能力強弱順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，結合氫離子的能力越強，溶液的堿性越強，pH越大，因此pH由小到大排列的順序CH3COO-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，即a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；

(3)加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但水的離子積常數不變，則c(OH-)增大。

A．加水稀釋c(H+)減小，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸電離，n(H+)增大、n(CH3COOH)減小，所以=增大，故B正確；C．c(H+)c(OH-)=Kw，溫度不變，水的離子積常數不變，故C錯誤；D．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，則增大，故D正確；E．=Ka，溫度不變，電離平衡常數不變，故E錯誤；F．= =，溫度不變，電離平衡常數和水的離子積常數不變，故F錯誤；故答案為：BD；

(4)電離常數Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= =mol/L=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L。