Question

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

(5)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數	待測體積(mL)	標準燒堿溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】①ABCD滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色22.600.200 0或0.2

【解析】

(1) 堿式滴定管在裝液前先用蒸餾水清洗，然后用待裝液進行潤洗；

(2)根據c(待測)= c(標準)×V(標準)/V(待測)分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷；

(3)根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

(4)根據滴定管的結構與精確度為0.01 mL進行讀數；

(5)先根據數據的有效性,然后求出平均消耗V(NaOH),接著根據c(待測)= c(標準)×V(標準)/V(待測)來計算。

(1)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗,否則標準液的濃度偏小，①操作有誤；因此本題答案是：①。
（2）A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質,標準溶液中氫氧根離子的濃度偏小,消耗的V(標準)增大，根據c(待測)= c(標準)×V(標準)/ V(待測)分析，測定結果偏高，所以A選項正確；
B.滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度,消耗的V(標準)偏大， 根據c(待測)= c(標準)×V(標準)/V(待測)分析,測定結果偏高,故B正確；

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗,消耗的V(標準)變大, 根據c(待測)= c(標準)×V(標準)/V(待測)分析,測定結果偏大,故C正確；
D.滴定到終點讀數時,發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,消耗的V(標準)偏大， 根據c(待測)= c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，測定結果偏高,故D正確；
因此，本題正確答案是:ABCD。

(3)當滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變為粉紅色,且半分鐘內不褪色,即為終點；因此，本題正確答案是: 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色。

(4)滴定管精確度為0.01mL，因此滴定管中的液面讀數為22.60 mL；因此，本題正確答案是:22.60。
(5)三次滴定消耗的體積為:20.00mL,22.10 mL, 20.00mL, 22.10 mL誤差太大，不能用；因此平均消耗V(NaOH)=20.00mL，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測) =0.2000×20.00/20.00=0.2000mol·L－1(或0.2mol·L－1)；因此本題答案是：0.2000或0.2。