如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學鍵的類型是______________，形成的化學鍵類型是______________。
(4)寫出有關現象的化學方程式______________。
(5)由實驗推知，反應所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生的優質燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
（1）已知在常溫常壓下，測得反應的反應熱如下：
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 
2CO2(g) +4H2O(g) ?H1= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ?H2=－566．0 kJ/mol
CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態水的熱化學方程式是 。
（2）工業上生產甲醇的反應如下：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容。容器B中經10 s后達到平衡。達到平衡時的有關數據如下表：
| 容器 | A | B |
| 反應物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
| 反應能量變化 | 放出αkJ熱量 | 吸收19．6 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。
而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
請你根據上述信息回答下列問題：
(1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產生的兩種污染： ，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應的化學方程式：____________________
(2)根據已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。
甲同學：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
乙同學：根據下面的物質與能量循環，將煤炭轉化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉化為水煤氣得不償失。
C(s)＋H2O(g)＋O2(g)
CO2(g)＋H2O(g)
CO(g)＋O2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
請你評價兩位同學的理解：
①甲同學的說法 (答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
②乙同學的說法 (答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為________；
(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：
（1）工業上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
（2）工業制取Z的化學平衡常數K與T的關系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構研究利用CO2合成乙醇的方法：
（i）2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
原料氣氫氣
（ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2
回答下列問題：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：________________________。
（2）反應(i)中能夠提高氫氣轉化率的措施有____。
| A．增大壓強 | B．加催化劑 | C．增大CO2的濃度 | D．及時分離體系中的乙醇 |
CO2(g)+H2(g) ΔH3
H1、H3表示）。
H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經過5h反應達到平衡狀態，此時測得CH4的濃度變為0.5 mol/L。該溫度下，反應(ii)的平衡常數K=__________________，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v(H2)=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。
①物質燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應
⑦鐵粉與稀鹽酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醛是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。
(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同? ,原因是
(3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ/mol;
H2(g)+
O2(g)H2O(g) ΔH2="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= ,該反應平衡常數的表達式為K= ;升高溫度,則K值 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
②如果①反應在容積不變的密閉容器中進行,當反應達到平衡時 (填編號)。
a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
b.碳的質量保持不變
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應,可以使c(CO)增大的是 。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數據:
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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