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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是

X			A
Y		C	B

A．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HB
C．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H₂YO₃＜H₂XO₃
D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B^－＜C²^－

試題分析：X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S；A、同周期隨原子序數增加半徑逐漸減小，同主族隨原子序數增加增大，正確；B、A的氫化物中含有氫鍵，溶沸點較高，錯誤；C、X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性與元素非金屬性一致，正確；D、非金屬性B＞C，簡單離子的還原性由弱到強為B^－＜C²^－，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X是一種重要的工業原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X

HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H₂反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N₂0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變
c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆 d．N₂和NH₃的濃度相等
（5）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
A．氣態氫化物的穩定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易       D．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式
（3）常溫下，不能與鋁單質發生反應的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：。SiF4分子的空間構型為，SiF4中Si—F鍵間的鍵角。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O2

2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。
該反應平衡常數的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L? min。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B．Z的氧化物能與水反應

C．離子Y²^－和Z³^＋的核外電子數和電子層數都相同

D．元素Y的氫化物的穩定性比W的氫化物強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數逐漸增多

C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數值逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為     ，C元素的離子結構示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：    。
此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑(nm)	0.130	0.090	0.102	0.118	0.073
主要化合價	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T²^－＞X²^＋
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z

B．X、Y、W三種元素的電負性大小順序為X＞Y＞W

C．X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

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