【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（ ）
A.常溫下，
的鹽酸溶液中，由水電離的
個數為
B.標準狀況下，氧原子總數為
的
和
的混合氣體，其體積為
C.常溫下，
鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，轉移的電子數目均為
D.
乙醇溶液中所含
數目為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結 論 |
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為：____。 |
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。 | （2）A的分子式為：_______。 |
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。 | （3）用結構簡式表示A中含有的官能團：___________。 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
| （4）A中含有________種氫原子。 |
（5）綜上所述，A的結構簡式_____________。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)試管a中導管連接方式為___________(填A或B)。
(2)實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為_________。
(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在相應的條件下，一定能大量共存的是
A.能使pH試紙變藍的溶液中：
、
、
、
B.由水電離產生的 c
的溶液：
、
、、
C.在
的溶液中：
、
、、
D.常溫下，
的溶液中：、HCO3-、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱是____________。
（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。
（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。
（4）F的結構簡式為_______________。
（5）G生成H的化學方程式為__________________。
（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和
結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)
（7）參照上述合成路線寫出由有機物
、B為有機原料合成
的路線圖______________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解�、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發生苯環上的取代反應�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④
在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：
加入FeCl3溶液體積（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體質量（g） | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列說法不正確的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為_________________。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①010min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=_______________。
②0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K=____________。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、4050 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。
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