孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 
試回答下列問題：
（1）B物質的化學式是 在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 （填代號）。
| A．KMnO4溶液 | B．Fe粉 | C．Na2CO3溶液 | D．KSCN溶液 |
（1）SiO2 （1分） ， D（1分）
（2）氧化（1分） ，H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） ，不引人新的雜質離子Cl-（2分）（3）蒸發濃縮，冷卻結晶（1分）；玻璃棒（1分）
（4）NH3（1分） BC（2分）
解析試題分析：（1）SiO2不溶于硫酸；Fe3+遇 KSCN溶液變成血紅色，是Fe3+的特性，不會受到其他離子的干擾。（2）加入雙氧水使二價鐵離子轉變為三價鐵離子，最后以氫氧化鐵形式析出；除去雜質的原則是不引入新的雜質。（3）溶液析出固體的實驗操作。（4）制備CaCO3時會吸收氣體，為防止倒吸，選用BC裝置。
考點：物質的相互轉換和制備，化學式的書寫
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
．（16分）化學實驗是科學探究的基礎。請回答有關實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：
（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質如右表：
①由下表可以看出：保存液態ClO2的條件是密封、 ；ClO2與堿反應的離子方程式 ；觀察下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結晶水的晶體，操作是蒸發結晶，控制條件是 ；應控制析出晶體的溫度范圍是 。
| 色態 | 溶于堿 | 超過1Kpa、受熱或遇光 | |
| 常溫氣體 | -59-11℃ 紅黃色液體 | 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 | 爆炸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
| | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 |
| 黃磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P(過量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5 |
| PCl3 | －112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：
（1）操作Ⅰ為 （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為 。
（3）操作Ⅲ的順序依次為： 、冷卻結晶、過濾 、 、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)
③滴定時發生反應的離子方程式為： 。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ；若在滴終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
（1）過濾時主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是： 。
（3）“調節pH=4”可選用的試劑是 (填編號)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發生反應的離子方程式為： 。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉移、洗滌并轉移、 、搖勻。
（2）用 滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當滴入最后一滴KMnO4溶液,出現 ,即到達滴定終點。反應的離子方程式：
（4）滴定結果如下表所示：
| 滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55?600C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是________。
實驗II：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4? xH2O,為測定x的值,進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。回答下列問題：
（3）寫出上述反應的離子方程式________________。
（4）計算x=________。
（5）滴定時，常發現反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩定性
查閱資料：草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水，100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑，設計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可重復使用）。
回答下列問題：
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
（8）能證明混合氣中含有CO的實驗依據是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：
（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現象是 。
（2）A物質可以是 （選填序號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物質的目的是 。
（3）操作Ⅱ的名稱為 。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是 。
（5）工業上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72—被還原成Cr3+。
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是
| | 不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
| A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
| B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 過濾 |
| C | 甲烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
| D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
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