【題目】下列說法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量
D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。
（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
（2）寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_________ 。
（3）用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。
（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應(yīng)離子方程式：______________________________________；
（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù)（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 
= ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
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【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．
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【題目】實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（ ）
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑
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