Question

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應的離子方程式為______________________________________。
實驗步驟：
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。

Answer 1

(1)2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－===2MnO(OH)₂
①趕走裝置內空氣，避免空氣中O₂的干擾
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；便于實驗過程中振蕩錐形瓶
(3)⑦淀粉溶液    (4)⑨9.4

解析