【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（ ）
A.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
B.NaOH可用于治療胃酸過多
C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑
D.明礬可用作自來水的消毒劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣跟氧氣反應(yīng)時，斷開1molH2中化學(xué)鍵消耗的能量為A，斷開1mol O2中化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是
A. A + B > CB. A + B < C
C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________，D：___________，R：_____________。
（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式______________________________；
B和Q反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；
D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
（3）檢驗溶液N中陰離子的方法、現(xiàn)象及離子方程式為_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)生物新陳代謝旺盛與生長迅速時，通常細(xì)胞內(nèi)結(jié)合水與自由水的比值（ ）
A．會升高B．會降低C．不變化D．波動大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
② 常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______
(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時，H2SO3
HSO
＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學(xué)處理法
如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列反應(yīng)的離子方程式
(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：_____________________________；
(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：_______________________________________________；
(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_____________________________________________；
(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述合理的是
A. 苯與乙炔的實驗式均是C2H2
B. 溴乙烷的比例模型是
C. 羥基的電子式：
D. NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2O===NH4++OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實驗事實是( )
A. CO2是氣體，而SiO2是固體 B. 高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑
C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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