日韩女优一区二区,色噜噜在线观看,久久99久久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定溫度的恒容絕熱閉容器中進行如下可逆反應下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是

①A、B、C的分子數之比為1：2：3

②單位時間內生成 amolA，同時生成3amolC

③的物質的量濃度不再變化

④：：：2：3

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥容器內的壓強不再變化

A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤

【答案】C

【解析】

①平衡時A、B、C的分子數之比可能為1：2：3，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故①錯誤；

②單位時間內生成 amolA，等效于消耗3amolC的同時生成3amolC，正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故②正確；

③的物質的量濃度不再變化，說明B的物質的量不變，反應達平衡狀態，故③正確；

④只要反應發生就有：：：2：3，故④錯誤；

⑤若B為氣體，混合氣體的密度一直不變化，則該狀態不一定能說明反應達到平衡狀態，故⑤錯誤；

⑥若B為氣體，容器內的壓強不變，說明溫度不變時，氣體的壓強不變不一定能說明反應達平衡狀態，故⑥錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列實驗，相關說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖丁：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作為還原劑的是（）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國西部地區有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產資源的綜合開發利用是西部大開發的重要課題之一

．

I.某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含、、、、等，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

某同學提出了另一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑常見的鹽，其方案如下：

下列說法不正確的是

A.要從橙紅色液體中分離出單質溴，可采取的操作是蒸餾

B.操作為過濾，主要目的是為了除去

C.試劑C為，固體D主要為，還有少量的

D.若在操作結束后發現溶液略有渾濁，應采取的措施是更換濾紙，重新過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發生如下可逆反應：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩定、不穩定)。

（2）已知：

請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對于同一種物質，________時熵值最大(填“固態”、“液態”、“氣態”)。

（4）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學平衡常數表達式__________________;若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對于反應，K=2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標號）。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察____________。

（5）下列操作會導致測定結果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點的現象是_________________________________。

Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學式)。

(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質的溶解度數據見下表)

溫度/℃	Li2SO4/g	Al2(SO4)3/g	Na2SO4/g
0	36.1	31.2	4.9
10	35.4	33.5	9.1
20	34.8	36.5	19.5
30	34.3	40.4	40.8
40	33.9	45.7	48.8

(3)40℃下進行堿解反應，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會造成________。

(5)碳化反應中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優點是________。整個工藝流程中可以循環利用的物質有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業中都有廣泛的應用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時間的變化關系如圖所示該條件下尿素為固體。A點的正反應速率______ B點的逆反應速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉化率為______。