【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數不變 ⑦ 混合氣體總質量
A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部
【答案】A
【解析】
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。
①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；
②正反應體積增大，當密閉容器中總壓強不變時反應達到平衡狀態；
③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但是氣體的質量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態；
④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態；
⑤正反應氣體的分子數增大，當密閉容器混合氣體的總物質的量不變時反應達到平衡狀態；
⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分數始終不變，不能說明反應達到平衡狀態；
⑦由于反應物是固體，所以混合氣體總質量不變時反應達到平衡狀態；
答案選A。
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應必須加入氧化劑才能實現的是( )
A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2
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【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：
（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。
（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。
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【題目】H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：
(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。
(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。
(3)SO32－其空間構型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。
(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。
(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。
①該晶體的化學式為___________，As原子的配位數為___________。
②已知晶胞參數a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值)
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【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應。求:
（1）6.5 g鋅的物質的量為__________;
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為__________。
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為__________。
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【題目】發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:
，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 此反應是氧化還原反應
B. 反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C. 在此反應中
作還原劑
D. R的分子式為
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【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理條例》正式實施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）
A.廢舊報紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業原料生產
B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑
C.鋁合金大量用于高鐵建設
D.高純硅可用于制作光感電池
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【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-
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