【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為:
，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C. 在此反應(yīng)中
作還原劑
D. R的分子式為
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學反應(yīng) |
C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 反應(yīng)開始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) | 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；
（2）反應(yīng)①的化學方程式是________________________________；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是_________；
（4）化合物A的化學式是_______________；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:
（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。
（2）下列說法不正確的是________________ (填序號)。
A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同
C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)
II．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.
（2）實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。
（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。
（4）下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是________________。
A. 未用標準液潤洗堿式滴定管
B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量
A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部
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【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。
（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應(yīng)方程式_________________。
（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應(yīng)方程式： ______________。
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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（ ）
A.海水中提取鎂B.制取粗硅C.硫酸工業(yè)D.氯堿工業(yè)
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
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