（1）請回答下列問題：
①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ·mol－1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ·mol－1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H= 。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為： 。
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、 、 。
（1）①（3分） CH3OH(l) + O2(g) === CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5kJ·mol－1 （不標狀態、化學式錯0分；化學式和狀態正確1分，條件和系數1分，反應熱1分）
②（2分）－185kJ/mol（數值1分，單位1分）
（2）①（3分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol （不標狀態、化學式錯0分；化學式和狀態正確1分，條件和系數1分，反應熱1分）
②（2分）溫度計 環形玻璃攪拌棒（順序顛倒也可）
解析試題分析：（1）②用鍵能來表示反應熱的話，是用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。（2）①中和熱的熱化學方程式是表示生成1 mol水的時候所放出的熱量，要注意與熱化學方程式的區別。
考點：考查反應熱的有關知識。
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是__________________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，則反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液態水轉化為氣態水的熱化學方程式為 。
②CO和H2分別燃燒生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g) Δ H2=" -676" kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。
a b c d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
該電池外電路電子的流動方向為 （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤氣變換反應③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反應④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態的是 。
a.容器中氣體平均相對分子質量保持不變
b.容器中氣體密度保持不變
c.CH3OH(g)濃度保持不變
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉化率為 ，該溫度下，平衡常數K= ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達到的平衡狀態的判斷正確的是 。
a.CH3OH(g)的平衡轉化率減小
b.CH3OCH3 (g)的體積分數增大
c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1
d.容器中的壓強變為原來的1．25倍
（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為 ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經外電路的電子 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發生反應：N2O4(g) 
2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，
（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1。
（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1= =0.36mol.L-1.S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是k2，則k1 k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件可能是 。
A．降低溫度 B．通入氦氣使其壓強增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器體積
（4）乙圖中, 交點A表示該反應的所處的狀態為 。
A．平衡狀態 B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H=" +57.0" kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； △H=－236kJ·mol-1，
已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； △H=" +62" kJ·mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。現有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質的量分別為 、 mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是 （填字母代號）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題：
（1） 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2） △H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110．35kJ熱量。其熱化學方程式為 。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優點有
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