【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
（1）取5.6g生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24L(標準狀況)，最主要的原因是___；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___。
（2）ZnFe2O4是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的CO轉化為CO2，則ZnFe2O4中Fe元素的化合價為___。ZnFe2O4和CO在1200℃發生反應：6ZnFe2O4+2CO
6ZnO+2CO2+aM(其中a為化合物M的化學計量數)，則M的化學式為___，反應中ZnFe2O4作___劑。
（3）LiFePO4是鋰離子電池材料之一。以FePO4、Li2CO3和單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可然性氣體，則反應的化學方程式為___。
【答案】生鐵中含有碳元素等物質 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O +3 Fe3O4 氧化 2FePO4+Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO↑
【解析】
（1）生鐵中含有碳元素等物質，故5.6g鐵的物質的量少于0.1mol，生成的氫氣的體積少于2.24L(標準狀況)；變黃色說明有Fe3+生成，是由Fe2+被氧氣氧化所導致的，其反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案為：生鐵中含有碳元素等物質；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）ZnFe2O4中Zn是+2價，O是－2價，則根據化合價代數和為0可知Fe元素的化合價為+3價，根據質量守恒定律，M為：Fe3O4，a=4，反應中ZnFe2O4作Fe元素化合價由+3價降低為+2價，發生還原反應，ZnFe2O4作氧化劑，故答案為：+3；Fe3O4；氧化；
（3）FePO4、Li2CO3和單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，其反應的化學方程式為：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑，故答案為：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為
，試回答下列有關問題。
(1)G的結構簡式為______。
(2)C轉化為D的反應類型：______。
(3)寫出B和F反應生成G的化學方程式：______。
(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式______、______。
①苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡；
③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。
（1）鉬晶體的堆積方式為__。
（2）鉬原子的配位數為__。
（3）構成鉬晶體的粒子是__。
（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)基態碳原子的核外電子排布式為______。
(2)基態鉻原子外圍電子軌道表示式為___。
(3)鹵族元素F、Cl的電負性由小到大的順序是______。
(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)
(5)CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。
(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)
(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。
(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。
(9)
某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，
下列有關說法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調pH
B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。
C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
B.銅與稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NO
＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
＝BaSO4↓＋H2O
D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO2＋OH－＝HSO
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【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
(3)平衡時A的轉化率為_____。
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A. 單位時間內每消耗2 mol A，同時生成1 mol C
B. 單位時間內每生成1 molB，同時生成1 molC
C. D的體積分數不再變化
D. 混合氣體的壓強不再變化
E. B、C 的濃度之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態（Li1-xCoO2）。
①充電時，a極的電極反應式為____________________________________。
②放電時，電流從______（填“a”或“b”）極流出。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下：
①H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。
②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式______________________________。
③高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為_______________。
(3)已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_____________________________。
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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