【題目】某種自熱食品的自熱包上標注的成分是鋁粉、生石灰、小蘇打，自熱包打開后加水即可大量放熱。加水過程中發(fā)生的主要反應不可能是
A. 2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑
B. Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
C. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是( )
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
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【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2
C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子
C. 該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
D. 還原性Na大于C
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【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。
（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。
（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（
）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數(shù)目n=__________（填整數(shù)）。
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡離子。
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>
實驗內(nèi)容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象及原因分析 |
①磺離子濃度增大對平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對平衡的影響 | ________ | 現(xiàn)象：________ 原因：________ |
③________ | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現(xiàn)象：黃色渾濁消失 ________ |
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。 乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式： ___________、_______。
（2）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應的化學方程式是__________，在驗證過程中必須全部除去。
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________。
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【題目】下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖
（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導電的是_______。（用序號填寫）
（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標準狀況下的體積為____L；含約________個氧原子。
（3）在Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe反應中，________元素的化合價升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學式）
（4）請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。
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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。
①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。
③下列敘述錯誤的是________。（單選）
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固態(tài)能導電的是_________________________
（2）溶于水后形成的水溶液能導電的是___________________
（3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________
（4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________
Ⅲ. 寫出以下離子反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________
（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________
（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________
（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：_____________________________________________________
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【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C
2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol
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