Question

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。 乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式： ___________、_______。

（2）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應

c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體與溴水反應的化學方程式是__________，在驗證過程中必須全部除去。

（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CHCH+Br2→CHBr=CHBr（或CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2） 不能 ac Br2+H2S═S↓+2HBr 如若發生取代反應,必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】

(1)碳化鈣能與水反應生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色；
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色；
(3)電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；
(4) 為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強。

(1)碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2，
因此，本題正確答案是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，

因此，本題正確答案是：不能；ac；
(3)電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr，
因此，本題正確答案是：Br2+H2S═S↓+2HBr；

(4)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
因此，本題正確答案是：如若發生取代反應,必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。