Question

一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池，其兩極的電極反應式為： 2CH₃ OH＋16OH^－―12e^－＝2CO₃^2－＋12H₂O ， 6H₂O＋3O₂＋12e^－＝12OH^－，關于此電池的推斷正確的是（   ）

A．通入氧氣的一極是負極

B．放電時，溶液中的OH^－向正極移動

C．反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃ OH被還原

D．該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。據此可知，甲醇在負極通入，氧氣在正極通入，AB不正確。根據電極反應式可知，反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃ OH被氧化，C不正確；負極消耗OH^－，所以該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低，答案選D。

考點：考查甲醇燃料電池的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力。