Question

一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，其兩極的電極反應(yīng)式為： 2CH₃ OH＋16OH^－―12e^－＝2CO₃^2－＋12H₂O ， 6H₂O＋3O₂＋12e^－＝12OH^－，關(guān)于此電池的推斷正確的是（   ）

A．通入氧氣的一極是負(fù)極

B．放電時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)

C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3 OH被還原

D．該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知，甲醇在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，AB不正確。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH₃ OH被氧化，C不正確；負(fù)極消耗OH^－，所以該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低，答案選D。
考點(diǎn)：考查甲醇燃料電池的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。