【題目】化合物H是一種有機光電材料的中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______________，E中含有的官能團的名稱為______________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，由D到E的反應類型為______________。
（3）由E生成F的化學方程式為______________________________。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（5）同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
①與FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為4:2:2:1:1
（6）設(shè)計由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物C（CH2ONO2）4的合成路線：____________________（無機試劑任選）。
【答案】苯甲醛 碳碳三鍵、羧基 
消去反應 
或
【解析】
由E的結(jié)構(gòu)簡式為
，應用逆推法可知，D為
，
在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成
；C為
，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成；B為
，與新制的氫氧化銅反應后，酸化得到；A為
，
與乙醛發(fā)生信息①反應生成
；
與乙醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成
，則F為
；
與
發(fā)生信息②反應生成
，則C為。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為苯甲醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團為碳碳三鍵和羧基，故答案為：苯甲醛；碳碳三鍵和羧基；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；D到E的反應為在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成，故答案為：；消去反應；
（3）E生成F的反應為與乙醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成
，反應的化學方程式為
，故答案為：
；
（4）F為
，其同分異構(gòu)體與FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為4:2:2:1:1說明結(jié)構(gòu)簡式為
，故答案為：；
（5）運用逆推法可知，甲醛和乙醛發(fā)生信息①反應生成
，與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成
，在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生酯化反應生成C（CH2ONO2）4，則合成路線如下：
，故答案為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
C. 乳酸(
)有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應：
反應①2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：反應②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1
CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。
（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。
（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____；a點 ___（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____。
Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。
下列表述正確的是____。
A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
B．第二步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO為反應的中間產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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【題目】鐵、鈷、鎳及其化合物有許多用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運動狀態(tài)的電子，鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_________________。
（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____________（用相應的元素符號表示），分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，該晶體固態(tài)下不導電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導電，該晶體屬于__________（填晶體類型）。配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=__________。
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_______g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：
已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。
（2）B溶液的作用是__________。
（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:
④_______， _______________。
⑥________， _________。
（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）
①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水
（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。
a．蔗糖尚未水解
b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
c．加熱時間不夠
d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式。
（1）化合反應_______；
（2）分解反應________；
（3）置換反應________；
（4）復分解反應_______。
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