Question

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、

Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中的還原劑是________________，氧化產物是____________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。

Answer 1

【答案】 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉 FeSO4、Na2O2 Na2FeO4、O2 5

【解析】本題主要考查有關氧化還原反應的概念。

①濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉。

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中Fe的化合價的變化為：+2→+6,Na2O2中氧的化合價部分變為0，所以還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化產物是Na2FeO4、O2。從上述化學方程式可以得出2Na2FeO4～10e-，所以每生成1molNa2FeO4轉移5mol電子。