Question

【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：

①寫出D單質的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；

③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________；

④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,

（生成物對環(huán)境友好無污染）

當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。

Answer 1

【答案】 HCl 離子鍵、共價鍵 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 正 O2+4e-+2H2O=4OH- N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O 1.12L

【解析】由表可知，ABCDEF分別為鈉、鋁、碳、氮、硫、氯等元素。

①D單質氮氣的電子式 ；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物是過氧化鈉，其電子式為。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl；

③A的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵，其水溶液與B單質反應的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；

④實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱的方法制備氯氣，化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 。

⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，類比鋼鐵的電化學腐蝕， C極為正極，該電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池，因為生成物對環(huán)境友好無污染，可知產(chǎn)物為氮氣和水，所以負極反應式為N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O ,當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L 。