Question

【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3，溶液與溶液反應的化學反應速率．所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得數據如圖所示。已知：。

（1）根據實驗數據可知，該反應在0～4min內的平均反應速率________。

（2）某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小．某小組同學針對這一現象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表示。

方案	假設	實驗操作
Ⅰ	該反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，
Ⅱ		取10mL0.1mo/L的溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/L的溶液
Ⅲ	溶液酸性增強加快了化學反應速率	分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的溶液

①補全方案Ⅰ中的實驗操作：________。

②方案Ⅱ中的假設為________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是________。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：________。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是________。

Answer 1

【答案】0.0025 插入溫度計 生成的加快了化學反應速率 生成的加快了化學反應速率 將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液 反應物濃度降低

【解析】

（1）根據實驗數據可知，該反應在0～4min內生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應速率；

（2）①由于是假設該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快，因此需要測量反應過程中溶液溫度的變化；

②方案I、Ⅱ相比較，Ⅱ中加入了少量氯化鈉，所以方案Ⅱ中的假設為生成的加快了化學反應速率；

③由于反應中還有硫酸根離子生成，則除I、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是生成的硫酸根離子加快了化學反應速率；

④為防止氯離子對實驗的干擾，則改進措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反應后期反應物濃度減小，因此化學反應速率變慢。