【題目】下列有關化學反應與能量變化說法正確的是
A. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水所放出的熱量少
B. 根據如圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩定，過程中向外界放出熱量為E2-E3
C. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣 態水所放出的熱量多，故A錯誤；
B.根據如圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息， 可知生成物比反應物穩定，過程中向外界放出熱量為 E1-E3，故B錯誤；
C.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）依據蓋斯定律可知在光照和點燃條件下的△H 相同，故C錯誤；
D.① Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H=+489.0kJ·mol-1
② CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283.0kJ·mol-1
③ C（ 石 墨 ）+O2（g）=CO2 （g） △H=-393.5kJ·mol-1
根據蓋斯定律有：6
（③
②）2①得：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1641.0kJ·mol-1，故D正確；
本題答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率
B. 用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C. 用鋅片與稀鹽酸反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變
D. 反應2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用CO2和H2反應合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
（1）寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。常溫下，某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
（2）該反應能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發進行；從a點到b點，用H2表示該反應的平均化學反應速率是____________。（保留兩位有效數字），a點逆反應速率_____b點逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)；達平衡時，CO2的轉化率是_____。
（3）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度
（4）若曲線甲b點達到平衡時體系壓強為100MPa，此時H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質分壓＝總壓×某物質的物質的量分數)
（5）下列敘述能標志該反應達到化學平衡狀態的是_________
a．CO2與H2的轉化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1
c．混合氣體的相對分子質量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )
A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：
(1)物質I的化學式為________；F中陰離子是______________；
(2)反應①的化學方程式為為____________；
(3)B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為____________；
(4)反應②的化學方程式為_____________；
(5)若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的化學方程式為_________；生成1mol氣體轉移電子的個數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：___________。
（2）工業煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質的量分數將________。（填編號）
A．增大 B．減少 C．不變 D.無法判定
（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時，不同溫度對 CO2 的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。
下列有關說法不正確．的是______（填序號）。
A.平衡常數大小：M＞N
B.反應物活化分子百分數大小：M＞N
C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時 CO2 的平衡轉化率可能位于點M1
D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時，則 250℃時 CO2 的平衡轉化率可能位于點M2
（4）將 CO2 與 H2 按物質的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發生反應： CO2 (g)+3H 2(g) 
CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分數與時間的關系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向容器中加入一定量物質的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時再次達到平衡，請在上圖畫出 t1～t3 時間內甲醇體積分數隨時間的變化曲線。 ___________
（5）以多孔石墨為陽極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽 極 的 電 極 反 應 式 ：_________。
（6）25℃時，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數Ka（CH3COOH）=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。
(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發生反應，寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________
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