Question

以下五種物質是某一氧化還原反應的反應物和產物：HCl、Na₂SO₃、H₂O、Cl₂、Na₂SO₄（已知Cl₂在反應中化合價降低），請根據所學知識填空：
（1）試用化學方程式表示該反應（不用配平）

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄

．
（2）該反應的氧化劑是

氯氣

，還原劑是

亞硫酸鈉

．
（3）當有1mol Cl₂參加反應時，轉移的電子數為

2N_A

．

Answer 1

分析：（1）氯氣是強氧化劑，在反應中得電子發生還原反應，亞硫酸鈉中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈉中硫元素的化合價是+6價，亞硫酸鈉具有還原性，所以亞硫酸鈉作還原劑，然后再根據元素守恒寫出反應方程式；
（2）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（3）根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）已知氯氣在反應中化合價降低，作氧化劑，亞硫酸鈉、硫酸鈉中硫元素的化合價分別是+4價、+6價，亞硫酸鈉具有還原性，所以亞硫酸鈉作還原劑，同時水參加反應，則反應方程式為：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄，
故答案為：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄；
（2）通過（1）知，氯氣是氧化劑，亞硫酸鈉是還原劑，故答案為：氯氣；亞硫酸鈉；
（3）1mol氯氣參加氧化還原反應生成2molHCl，轉移電子數=2[0-（-1）]mol×N_A/mol=2N_A，故答案為：2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應，明確在氧化還原反應中氧化劑和還原劑化合價的變化是解本題關鍵，難度不大．