Question

（一）、某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol．L	4x10ˉ6	6x 10ˉ6	2x10ˉ5	4x10ˉ5	3x10ˉ5	2x10ˉ5

根據表中數據判斷PM2．5為         ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110．5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                

(3)洗滌含SO₂的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是        （填編號）

a．Ca(OH)₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂       d．NaHSO₃

（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學式______

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。

①氫化物H₂E的酸性比H₂C強

②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強

③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（3） 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。

（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

 

Answer 1

【答案】

（一）

（1）觀察表格中發現NH4+水解顯酸性，PM2．5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4。

（2）焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol 洗滌含SO2的煙氣,根據酸性氧化物的性質選a．Ca(OH)2 b．Na2CO3。（二）（9分）（1） NH₄NO₃（1分）；（2）②③（2分）

（3） 稀HNO₃、濃HNO₃（每空1分，共3分）  :CO₂（N₂、H₂合理答案均可）

（二）(1)NH₄NO₃；       (2)>；②③

(3)a：H₂O；稀HNO₃；濃HNO₃；b：CO₂（或N₂、H₂，合理答案均可）；c：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色

【解析】

試題分析：

（一）（1）觀察表格中發現NH4+水解顯酸性，PM2．5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4。

（2）焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol

（3）洗滌含SO2的煙氣,根據酸性氧化物的性質選a．Ca(OH)2  b．Na2CO3。

（二）（1）由上述分析可知，X為NH4NO3，D為Na，

（2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態氫化物的穩定性及單質之間的置換反應來說明，故②③能說明這一結論；

（3）a．BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，

生成的二氧化氮在⑤中與堿反應；

b．為避免NO被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是CO2（N2、H2等合理答案均可）；

c．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色。

考點：本題考查位置、結構、性質的應用，注意元素的推斷是解答本題的關鍵，明確非金屬性的比較及硝酸的性質是解答本題的關鍵，（3）中實驗為解答的難點，把握NO易被氧化及有關的反應即可解答，題目難度較大。