Question

【題目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。

(1)用化學方程式表示工業上常用于冶煉T單質的原理：______________________。

(2)R的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的化學方程式為____________。

(3)元素的非金屬性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，結合方程式闡述其原因：______。

(4)W的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，改為相同體積的W的氧化物與G 的單質混合通入品紅溶液，品紅溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化學方程式表示)。

(5)元素A與W同主族，位于W的下一周期，其原子結構示意圖為______________。

Answer 1

【答案】 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O < H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 最高價氧化物水化物的酸性更強 不褪色 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 略

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，因為是短周期元素，根據所在周期表的位置，這些元素應位于第二周期和第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T為第三周期 IIIA族，即為Al，則Q為C，R為N，W為S，G為Cl，（1）工業上冶煉金屬鋁，通常是電解熔融狀態的氧化鋁， 其反應方程式為：；（2）R的最高價氧化物的水化物是HNO3，與銅反應的方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（3）比較非金屬性，可以比較它們的最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，其非金屬性越強，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，S的是H2SO4，H2CO3屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，因此C的非金屬性弱于S，可以利用酸性強的制取酸性弱的，即Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；（4）W的氧化物SO2具有漂白性，兩者發生SO2＋Cl2＋H2O=2HCl＋H2SO4，品紅溶液不褪色；（5）A是S的下一周期，即A為Se，其原子結構示意圖為：。