Question

【題目】常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下曲線，則下列說法正確的是

A.X是HA，M是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.對于c(R-)/[c(HR)c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，則c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，

A．加水稀釋相同的倍數(shù)時，酸溶液PH增大，pH變化小的是HB，Z為HB，故A錯誤；

B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱對應陰離子水解程度越大，減小越強，常溫下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B錯誤；

C.0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-離子減少的多，則

一定存在HA＞HB，故C正確；

D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液顯堿性說明A-離子水解程度大于HA電離程度，則c（A-）＜c（HA），故D錯誤；故選C。