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室溫時，M(OH)₂(S)

M²⁺(aq)+2OH^-(aq)，Ksp =a，c(M²⁺)=bmol·L^-1時，溶液的pH等于

由Ksp=a=c²（OH^-）c（M²⁺）得，c（OH^-）=（a/b）^1/2，結合Kw換算成c（H⁺）=10^-14/（a/b）^1/2，然后求pH。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產物是______；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是______．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是______．當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的（）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最終溶液中c(SO₄²^－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都變小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（17分）隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式

（2）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反應中，1molCr₂O₇²^－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積

，當Cr³^＋濃度小于10

mol

時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發水體富營養化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中

________（填“增大”“減小”或“不變”）；25

時，NH₃?H₂O的電離平衡常數

，該溫度下,1mol

的NH₄Cl溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³^＋不能氧化Ni²^＋。②K

(Ni(OH)

): 5.0×10^-16，K

(NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗滌Ni(OH)₃沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是_________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關系： c² (H^＋) ·c（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節溶液的c（H^十）為__________。　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe²^＋反應的離子方程式
②25⁰C時，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，

。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有        。

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