【題目】一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為
① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
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【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是
A．Q、T兩元素的氫化物的穩定性為HnT<HnQ
B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C．M與T形成的化合物有兩性
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有7個周期
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據實驗內容填寫相應結論：
(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；
(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
綜合以上實驗，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒有，兩空均可不填）
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 ( )
A. 1mo1 Na2O2固體中含離子總數為4NA
B. 17gNH3所含的電子數為10NA
C. 1molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數為NA
D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】（1）為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑的化學式是____________，該物質中化學鍵類型是___________，電子式是_________。
（2）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子.它們之間存在如圖所示的轉化關系.
如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式________，D的電子式________.
（3）下列說法正確的是 （填寫字母序號） ____________
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B． 分子晶體的熔沸點比較低
C．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未破壞
E．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
F．任何分子中一定都存在化學鍵
G．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
H．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
（4）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ______
A．NaOH和NaCl B．CO2和H2
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
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【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）
出現環境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極 |
C | 弱酸性環境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
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