Question

【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每步實(shí)驗(yàn)均僅進(jìn)行完全），根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)相應(yīng)結(jié)論：

(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

綜合以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒(méi)有，兩空均可不填）

Answer 1

【答案】 OH- SO42 、CO32－ Ba2+ Na+ Cl－

【解析】(1)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，0.68gNH3的物質(zhì)的量為=0.04mol，有銨離子0.04mol，溶液中一定不含有OH－，故答案為：OH－；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒(méi)有Ba2+，故答案為：CO32-、SO42-；Ba2+；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷，故原溶液中一定有Na+，至少為0.02mol；不能確定是否存在Cl-，故答案為：Na+；Cl-。