【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個實驗：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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【題目】下列敘述正確的是
A．甲烷的燃燒熱H=－890．3KJ
B．炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol
C．中和熱H=－57．3KJ/mol
D．醋酸與NaOH反應的中和熱小于－57．3KJ/mol
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是（ ）
A.N，O，F原子最外層電子數依次增加
B.N，O，F原子半徑依次增大
C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D.Li、Na、K的金屬性依次增強
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【題目】某課外活動小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下：
鹵水（原料）的成分如下表：
回答下列問題：
（1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。
（2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學式）。
（3）“沉鎂”反應的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學式），提取的方法是 。
（4）準確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標準狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學方程式為 ．
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【題目】下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是
A. 硅單質是制造光電池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
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【題目】華盛頓大學的研究團隊采用新型的太陽能熱過程生產水泥，可實現C02零排放。當電解低于800℃ 時，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．生產過程中能量轉化方式是光能、電能轉化為化學能
B．石墨電極的電極反應式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-
C．電解過程中熔融碳酸鈉的物質的量不發生變化
D．電解過程中若產生11．2 LO2，則轉移2 mol電子
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