【題目】下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是
A. 硅單質是制造光電池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
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【題目】在下列三種化合物的化學組成中，含義相同的是
①所有核酸中的腺嘌呤核苷酸 ②DNA中的腺嘌呤核苷酸 ③RNA中的腺嘌呤核苷酸
A. ①和② B. ②和③
C. ①和③ D. 都不是
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個實驗：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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【題目】下列關于CO的敘述正確的是
A．CO的摩爾質量是28g
B．1mol CO中所含分子數為6.02×1023個
C．1 mol CO的質量是28 g / mol
D．常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L
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【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應：
（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變
△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①
②________。
（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發生上述反應，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應：2NO+O2
2NO2的化學平衡常數數值為 ，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應速率的是反應________（填“①”或“②”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因： （反應未使用催化劑）。
（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。
（5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-。則電解池陰極的電極反應式為_____________
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【題目】關于基本營養物質的說法正確的是
A．所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物
C．糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成的
D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸
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【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法II | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
方法III | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1
則方法I發生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．
（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： ．
（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
該制法的化學方程式為 ．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
變化如下表所示．
序號 | Cu2O a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．
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