【題目】為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O2
4NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置。現提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
【答案】
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
A | 分液漏斗：濃氨水 | 提供反應物 |
D | 堿石灰 | 干燥混合氣體 |
B | 鉑粉 | 反應的催化劑 |
C(D) | 氫氧化鈉溶液(堿石灰) | 吸收氮的氧化物，防止污染空氣(或其他合理敘述) |
【解析】
根據氨的催化氧化原理：4NH3+5O2
4NO+6H2O。原料必須要提供氧氣和氨氣，原料中能提供氧氣和氨氣的應該是濃氨水和過氧化鈉反應，儀器是裝置A；
出來后的氣體因為有水蒸氣，必須用干燥劑除去，但是因為有氨氣，不能選用濃硫酸，只能用堿石灰，選擇裝置D；
在B中進行氨的催化氧化，用到催化劑鉑粉；產生的氮氧化物要用氫氧化鈉溶液吸收，選擇裝置C，
如果用堿石灰，則選擇裝置D。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當反應完全時，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現象為：
（1）操作Ⅰ中產生氣體的離子反應方程式為__；
（2）操作Ⅰ的目的是__；
（3）C中白色沉淀的化學式是__，操作Ⅱ中當C產生白色沉淀時立刻將B上提的原因是__；
（4）操作Ⅲ中裝置A產生無色氣體的化學方程式是__；
（5）燒瓶E內氣體顏色逐漸加深的原因是__；
（6）操作Ⅴ現象產生的原因是(結合化學方程式說明)__；
（7）D裝置的作用是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態。下列說法正確的是
A. SO3體積分數：甲 > 乙
B. 平衡常數：甲>乙
C. 反應放出的熱量：甲<乙
D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應:2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. M點的 v正小于N點的v逆
B. M點時，升高溫度平衡逆向移動
C. T2下，在0-t1時間內，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA
③標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數目為0.1NA
A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業煉鐵的基本生產流程如圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出設備A的名稱：___________________________________________________。
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：__________________________。
（3）煉鐵時焦炭的作用：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過程中涉及的主要反應有CaCO3
CaO＋CO2↑、__________(寫化學方程式)。
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