Question

【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是（ ）

A.醋酸的電離平衡常數：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH-）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數越大，故A正確；
B．b點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c（OH﹣）：b點＞c點，故B正確；
C．如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據電荷守恒知，溶液中c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故C正確；
D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質的量大于醋酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D錯誤；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．