【題目】下列有關比色法測樣品純度的說法正確的是( )
A.比色法的優點是靈敏度高，缺點是誤差較大
B.無色金屬離子都不能用比色法測定
C.酸性溶液中的H＋的顯色劑可用酚酞代替石蕊
D.配制抗貧血(含Fe2＋)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
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【題目】已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2 ． 加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol．試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式 ．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O2、Cl2的物質的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫出y與a、x的函數關系式： ．
（4）若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為；其物質的量之比為 ．
（5）PbO2和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O．現有一種生產NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3 ， 其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ， 需補充物質A，A是 ， 說明理由： ． 生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是kg（保留到整數）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 。
（2）實驗操作的先后順序是
（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 。
【探究反思】
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不含立體異構）（ ）
A.分子式為C5H10的烯烴
B.分子式為C4H8O2的酯
C.甲苯（ 
）的一氯代物
D.立體烷（ 
）的二氯代物
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A原子的最外電子層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。
（1）A元素最高價氧化物的電子式為_________,D元素的某種核素中質子數和中子數相等，該核素組成符號為_______。
（2）化合物E中存在的化學鍵類型為_________。
（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序__________________。（用對應原子符號表示）；B、C、D 的簡單離子的半徑從大到小的順序__________________。（用對應的離子符號表示）
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【題目】在探究
性質的實驗中，下列說法正確的是
A. 
氣體通入NaOH溶液中，產生倒吸現象，說明
極易溶于水
B. 將
通入
溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入
，產生白色沉淀
C. 
氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明
具有漂白性
D. 
氣體通入
溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有
沉淀生成
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【題目】相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是
A. 銅片完全消耗時所用的時間 B. 反應中轉移的電子總數
C. 反應所消耗硝酸的物質的量 D. 反應生成氣體的體積
標準狀況
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B. 通過觀察外觀的方法可以區別膠體和溶液
C. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
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【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH-）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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