【題目】食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是
A.結構簡式為C2H4O2B.分子式為CH3COOH
C.分子中含有的官能團為羧基D.分子中原子之間只存在單鍵
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【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應式：Cu2+＋2e-=Cu。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。
（2）將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。
（3）已知某反應的兩個“半反應式”為：氧化反應式CH4+10OH--8e-=
+7H2O，還原反應式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應方程式為___________________。
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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變．下列說法正確的是（ ） 
A.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D.△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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【題目】某同學以反應2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 ．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉，b作極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因①轉化原因是 ．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 ．
（6）實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 ．
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。
（1）粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的
操作流程。
提供的試劑：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為： 過量的NaOH 溶液、_______、_______；
②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經過量？_______。
③蒸發過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、_______；
（2）某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
①分離出四氯化碳層的操作是：_______。
②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。
（3）工業上將較高濃度的溴水經進一步處理得到工業溴。某研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料， Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：
①圖中儀器 B 的名稱：_______。
②用熱水浴加熱的優點是：_______。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應控制的溫度為：_______℃。
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【題目】精確配制一定物質的量濃度的溶液通常有兩種方法：直接法和標定法。直接法是準確稱量一定的物質，制成一定體積的溶液；標定法則是先粗略配制一定濃度的溶液，再用已知濃度的溶液標定其濃度。對于在空氣中穩定，且試劑純度高，組成和化學式相符的物質，通常采用直接法；而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質，則采用標定法。
（一）用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。
（1）計算需要碳酸鈉固體的質量為ag，a=__________。
（2）用分析天平準備稱量質量為ag的無水碳酸鈉固體，為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：________________________________________。
（二）用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標定其精確濃度。
（3）計算需要濃鹽酸（質量分數為36.5%，密度為1.2g/cm3）的體積為bmL，則b=__________（計算結果保留到小數點后一位）。
（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。
（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器）量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL，則所配制鹽酸的濃度為__________。
（6）為何不用直接法配制鹽酸溶液？答：________________________________________。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為： 
的烴，下列說法正確的是（ ）
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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【題目】下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（ ）
A.生石灰﹣Ca（OH）2
B.小蘇打﹣KHCO3
C.重晶石﹣CaSO4
D.醋酸﹣C2H4O2
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