Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

（1）粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為： 過量的NaOH 溶液、_______、_______；

②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經過量？_______。

③蒸發過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、_______；

（2）某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，

①分離出四氯化碳層的操作是：_______。

②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

（3）工業上將較高濃度的溴水經進一步處理得到工業溴。某研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料， Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：

①圖中儀器 B 的名稱：_______。

②用熱水浴加熱的優點是：_______。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應控制的溫度為：_______℃。

Answer 1

【答案】 過量的BaCl2溶液 過量的Na2CO3溶液 將溶液靜置，向上層清液中繼續加入NaOH溶液，如果不產生白色沉淀則說明NaOH已經過量（或取上層清液檢驗） 蒸發皿、玻璃棒 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下并及時關閉活塞。 蒸餾 直形冷凝管 受熱均勻且易控制溫度 59

【解析】本題主要考查對于從海水中提取食鹽和溴的主要流程的評價。

（1）①需要利用Na2CO3溶液除去過量部分的BaCl2溶液，所以BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前，按滴加順序依次為：過量的NaOH 溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液；

②如何證明操作①中NaOH溶液已經過量？將溶液靜置，向上層清液中繼續加入NaOH溶液，如果不產生白色沉淀則說明NaOH已經過量。

③蒸發過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒；

（2）①分離出四氯化碳層的操作是：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下并及時關閉活塞。

②分離互溶液體的一般方法是蒸餾，分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸餾。

（3）①圖中儀器 B 的名稱：直形冷凝管。

②用熱水浴加熱的優點是：受熱均勻且易控制溫度。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應控制的溫度為：59℃。