Question

（2013?濟寧二模）下列說法不正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數的數值）（　　）

A．20g重水含有10N_A個電子

B．1L 0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃^2-數目少于0.1N_A個

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

D．用足量銅粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質

Answer 1

分析：A．根據n=

m

M

計算20g重水的物質的量，每個重水分子含有10個電子，據此計算電子物質的量，再根據N=nN_A計算電子數目；
B．SO₃^2-在溶液中發生水解，濃度小于0.1mol/L，根據n=cV、N=nN_A進行判斷；
C．俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液的體積偏小，結合c=

n

V

判斷；
D．引入新的雜質銅離子．

解答：解：A.20g重水的物質的量為

20g

20g/mol

=1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質的量為10mol，故含有電子數目為10mol×N_Amol^-1=10N_A，故A正確；
B．SO₃^2-在溶液中發生水解，濃度小于0.1mol/L，SO₃^2-的物質的量小于0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO₃^2-數目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C．俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液的體積偏小，由c=

n

V

可知所配溶液的濃度偏高，故C正確；
D．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵與氯化鐵，引入新的雜質銅離子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、溶液配制誤差分析、物質提純等，B選項注意考慮鹽類水解，D選項注意除雜原則．