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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

B.ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可作為自來(lái)水的消毒劑

C.NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的化學(xué)活性，可用作富脂類食品的脫氧劑

【答案】C

【解析】

A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；

B. ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對(duì)人體無(wú)害，可作自來(lái)水消毒劑，B正確；

C. NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D. 還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；

故選C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2B.Cu2++2I-=Cu++I2

C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________（寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）．

（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）．

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（　　）

鐵被腐蝕由快到慢的順序是

A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤

C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤氣合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù) φCH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________。

A.狀態(tài)M，平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時(shí)，在原平衡體系中再充入適量甲醇，重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時(shí)間變化時(shí)，體系達(dá)到平衡

（3）二氧化硫和碘水會(huì)發(fā)生如下二步反應(yīng):

	反應(yīng)	活化能
第一步	SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—	9.2kJ·mo1-1
第二步	I2+ I—I3 —	23.5kJ·mo1-1

一定條件下，1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認(rèn)為X點(diǎn)的I—濃度小于Y點(diǎn)，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________，原因是_________________。

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出體系中n (I—)反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來(lái)測(cè)定I2+I—I3—的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下 Kd=85。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。