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比較下列堿的堿性強弱： NaOH KOH 比較下列酸的酸性強弱： H₂SO₄ HClO₄ 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O NH₃

﹤；﹤；＞

同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的堿性增強，故NaOH﹤KOH；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故H₂SO₄﹤HClO₄；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故H₂O＞NH₃；

練習冊系列答案

浙江之星課時優(yōu)化作業(yè)系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點(℃)	－218.4	113		450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是：
①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A．①②③　　

B．①④⑤

C．②③④　　

D．③①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為      ，A²^＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為      。
（2）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，能與CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于          晶體。已知CS₂與NO₂⁺互為等電子體，則1mol NO₂⁺中含有π鍵數(shù)目為        。
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是      。
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
(4)Co³⁺有多種配合物，如Co(CN)₆³^－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（）

A．M²⁺的離子半徑比N^2-小	B．M的原子序數(shù)比N小
C．M和N原子的電子層數(shù)相等	D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同種元素的原子和離子，一定具有相同的（）

A．質子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：若A為有色氣體，C為無色氣體，B為淡黃色固體，請回答：

（1）寫化學式：A       B      甲
（2）寫電子式：C         乙
（3）寫化學反應方程式：
A+甲→B+乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律；同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1、鈉與冷水反應	a、溶液變紅色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞	b、產(chǎn)生白煙
3、向新制H₂S飽和溶液滴加新制的氯水	c、反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成[ 淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4、鎂帶在空氣中燃燒	d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5、NaI溶液中加入溴水和CCl₄	e、下層溶液變橙色
6鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應。	f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	g、下層溶液變紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質
9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應	i、生成淡黃色沉淀

回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

	1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律	2、探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：____________________ 非金屬性：
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：Y>Z	B．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>W	D．原子及離子半徑：Z>Y>X

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