Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），

電極反應式為 ．Zn極發生 （填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕 g．

（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）6.5；

（3）否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．

【解析】

試題分析：（1）該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應為2H++2e﹣=H2↑，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；

（2）根據鋅和轉移電子之間的關系式計算；

（3）原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應．

解：（1）該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，鋅失電子發生氧化反應，電解質溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）根據鋅和轉移電子之間的關系式得，消耗鋅的質量==6.5g，故答案為：6.5；

（3）原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應是吸熱反應且不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．