【題目】用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理對研究部分單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨是氮循環過程中的重要物質，是氮肥工業的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。請回答：
①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②如圖中，當溫度由T1變化到T2時，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，其電極反應式為____。
（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO轉化率 | H2O轉化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①該反應的平衡常數為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時該反應速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②結合表中數據，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低
B．若CO與H2O(g)的轉化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當CO與H2O(g)物質的量之比為1∶4時，CO的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達平衡時放出a kJ熱量，則該反應的ΔH=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為_____。
(2)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣
C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。
(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。
(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。
（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
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【題目】工業上制備下列物質的生產流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al2O3
AlCl3
Al
B. 從海水中提取鎂：海水
Mg(OH)2
MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2
漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦
SO2
SO3
H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請用化學用語回答下列問題
(1)在上述元素中，金屬性最強的是____________。
(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。
(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學式 ____________________________。
(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，Y的結構式 _________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小
C. 反應TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自發進行，其原因是ΔS>0
D. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點可能的原因___________、_____________。
（2）由金紅石TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟為：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。
（3）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案_____。
（5）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
�、�.
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式___________。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應，B為正極
C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.4mol
D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
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