Question

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小

C. 反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0

D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負(fù)極更易被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，故A錯誤；

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，根據(jù)勒夏特列原理，水解平衡雖然正向移動，但是CH3COO-、CH3COOH、OH-濃度均下降。OH-濃度減小，則H+的濃度增大，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，故B錯誤；

C.判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的兩個判據(jù)：焓判據(jù)ΔH>0不符合，則熵判據(jù)必須符合ΔS>0，反應(yīng)才可能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，因此平衡正向移動，故D錯誤；

答案：C