【題目】2 mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復安:
已知: 
請回答:
（1）化合物A的結構簡式_______。
（2）下列說法不正確的是_______。
A．化合物B能發生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2
（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。
（4）寫出D+EF的化學方程式_______。
（5）寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個(
)氮的結構。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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【題目】⑴氯堿工業是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①離子交換膜的作用為:____________________。
②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
⑵電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O
的工業廢水的處理，下列說法正確的是（____）
A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產生
C．圖①中發生的還原反應是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀
⑶觀察下列裝置，回答下列問題：
①裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為_____________________________________。
②裝置A中總反應的離子方程式為_____________________________________________。
③當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產生的氣體體積為________ L(標準狀況下，不考慮氣體的溶解)。
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【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，寫出有關反應的方程式：
（1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。
（2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。
（3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學方程式：________________________________。
（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。
Ⅱ.配平下列離子方程式：
（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______
（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
(1)物質A的化學式為 ________，F化學式為 ________；
(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；
(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________，由此反應可知A有作為_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色的離子方程式______________________。
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【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據元素周期律進行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。
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