【題目】應用元素周期律推斷，下列說法正確的是
A.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C.H2Se比H2S更穩定D.H3AsO4酸性比H3PO4強
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是
A. 氫氣通入正極，氧氣通入負極
B. 燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C. 供電時的總反應為：2H2＋O2="===" 2H2O
D. 產物為無污染的水，屬于環境友好電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題：
（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。
（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。
（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。
（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變
C．能使溶液中
比值增大
D．此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。
A．10 B．11 C．10～12 D．11～13
(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。
①氨水與氯化銨發生化學反應
②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小
(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是____
A.焦炭的質量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3)已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
②工業上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：
實驗 | 現象 |
| 試管中開始無現象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現淺紅棕色氣體,溶液呈藍色. |
試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續通入N2, 溶液變為藍色. |
下列說法正確的是
A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈
D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度（雜質為SiO2）。
實驗步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。
請回答下列問題。
（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。
（2）為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品紅溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查閱資料：
①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O與稀H2SO4的反應為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：為驗證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。
試樣 | 加入試劑及操作 | 實驗現象 | 得出結論 |
第一份 | 滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入幾滴________溶液 | 溶液變為血紅色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ：設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O？________。
（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案（以下純度結果均用含相應字母的代數式表示）。
甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________。
乙方案：從上述煅燒產物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標準液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點（滴定荊不與雜質反應），消耗EDTA標準液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時的反應為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
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