Question

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：

實驗	現象
	試管中開始無現象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現淺紅棕色氣體,溶液呈藍色.
	試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續通入N2, 溶液變為藍色.

下列說法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

Answer 1

【答案】D

【解析】銅與稀硝酸反應生成NO，試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2、NO的混合氣體，NO2由NO與氧氣反應生成，故A錯誤；根據方程式，銅與稀硝酸反應時，3mol銅消耗硝酸8mol，銅與濃硝酸反應時，3mol銅消耗硝酸12mol，所以等質量的 Cu 完全溶解時，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B錯誤；鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯誤；向試管Ⅱ中持續通入N2, 溶液變為藍色，所以試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2，故D正確。