Question

+2價金屬元素M的原子中質子數比中子數少2個，2.1g的單質M與足量的鹽酸反應共產生氫氣0.05mol．試通過計算確定：
（1）該元素的摩爾質量為

42g/mol

g/mol，
（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

．

Answer 1

分析：（1）根據電子守恒來計算元素的摩爾質量；
（2）元素符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，質子數+中子數=質量數，以此來分析．

解答：解：（1）設+2價金屬元素M的摩爾質量為x，
由2.1g的單質M與足量的鹽酸反應共產生氫氣0.05mol，
根據電子守恒可知，

2.1g

x

×2=0.05mol×2×1，
解得x=42g/mol，故答案為：42g/mol；       
（2）設該原子的質子數為y，由+2價金屬元素M的原子中質子數比中子數少2個，
則y+（y+2）=42，
解得y=20，為鈣元素，元素符號為Ca，
原子可表示為，故答案為：．

點評：本題考查學生利用金屬與酸的反應進行計算，正確應用電子守恒可快速解答，省略書寫化學反應方程式的麻煩，難度不大．