【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：
（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________。
（2）由B→C的反應(yīng)類型為_____________。
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷(
)。寫出以鄰甲基苯酚 ( 
)和乙醇為原料制備 
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是
A．按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四組數(shù)字中，代表有機(jī)物的4種同系物的式量的（ ）
A．16.32.48.64
B．16.17.18.19
C．16.30.44.58
D．16.28.40.52
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇的下列反應(yīng)與其官能團(tuán)無直接關(guān)系的是（ ）
A．乙醇與活潑金屬反應(yīng)
B．乙醇和氧氣在Cu的催化下反應(yīng)
C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化
D．乙醇在空氣中點(diǎn)燃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是 。
（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 。
A．溶液中Na＋向D極移動(dòng)
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導(dǎo)出。
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為 ，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。
④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當(dāng) 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為 。
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；
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