【題目】下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是（ ）
A. 煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
B. 鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D. 向小蘇打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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【題目】摩爾鹽的成分為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化還原滴定劑。學校購買了一批摩爾鹽樣品(假設雜質不參與反應)，某學習小組擬設計實驗方案測定其純度：
方案1：沉淀法。甲同學準確稱量一定質量樣品溶于適量的蒸餾水，滴加適量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，經過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO4質量。
(1)檢驗SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2：滴定法。乙同學準確稱取mg摩爾鹽樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加適量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。
(2)用KMnO4溶液滴定時應選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，寫出滴定反應的離子方程式：_________。
(3)該樣品的純度為_________________________________。
(4)若用待測液潤洗錐形瓶，測得結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
方案3：量氣法。丙同學準確稱量4.0g樣品按下圖所示裝置進行實驗。
(5)①橡膠管L的作用是______________________。
②B中液體可以是___________（填字母)。
a.飽和食鹽水 b四氯化碳 c.煤油 d飽和氯化銨溶液
③當A中樣品完全反應后，待裝置冷卻至室溫，測得NH3的體積為448mL(已折合成標準狀況)。根據上述數據計算，該產品的純度為____________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下：
(1)反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；濾渣Ⅰ成分是：__________。
(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為_________________________。
(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。
(4)反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為
陰極：產生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些不能支持該同學的說法________。(填序號)
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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【題目】有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
已知：
(R1、R2表烴基或氫原子)
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為________、________。
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。
（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。
（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現象為__________________________________________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4 NA
C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA
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【題目】化學與生活、環境密切相關，下列說法不正確的是
A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體
B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料
C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老
D.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)
2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：
(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。
(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。
(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質離子是______，進一步“除雜”環節見下圖。可先加入______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。
(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。
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